Universität Wien
Achtung! Das Lehrangebot ist noch nicht vollständig und wird bis Semesterbeginn laufend ergänzt.

270054 VO Allgemeine Chemie A (2023W)

für Bachelor Lehramt Chemie

5.00 ECTS (3.00 SWS), SPL 27 - Chemie
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Details

Sprache: Deutsch

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Lehrende

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Alle Mittwoch Termine werden von 11.00-12.00 Uhr gehalten.

  • Dienstag 03.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 04.10. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Donnerstag 05.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 10.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 11.10. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Donnerstag 12.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 17.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 18.10. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Donnerstag 19.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 24.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 25.10. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 31.10. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 07.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 08.11. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Donnerstag 09.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 14.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 15.11. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Donnerstag 16.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 21.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 22.11. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Donnerstag 23.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Dienstag 28.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Mittwoch 29.11. 11:15 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
  • Donnerstag 30.11. 09:30 - 11:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP

Information

Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung

Aufbau der Materie-, des Atoms, Atomsymbole, Atomtheorie, Radioaktivität, Verwendung von radioaktiven Nukliden, Isotope, Moleküle, Ionen, Molbegriff, Reaktionesgleichungen, Ausbeuteberechnungen, Konzentrationen, Molmassen, Atommassen, empirische Formeln, Grundlagen der Thermodynamik, erster und zweiter Hauptsatz der Thermodynamik, Enthalpie, Reaktionsenergien, Enthalpien, Bildungsenthalpien und -energien, Hess`scher Satz, Atomspektren, Aufbau des Periodensystems der Elemente, Ionisierungsenergien, Elektronenaffinitäten, Gitterenergien, Ionen-, Atomradien, Chemische Bindung, Metallische Bindung, Ionenbindung, Kovalente Bindung, Polare Atombindung, Koordinative Bindung, Wasserstoffbrücken, Van der Waals-Bindungen, Elektronegativität, Mesomerie, Resonanz, Grundlagen der MO Theorie, Grundlagen der VB Theorie, Struktur von Komplexverbindungen, Stabilität von Komplexen, Nomenklatur, Isomerie von Komplexen, ideales Gasgesetz, Avogadrokonstante, Verhalten von realen Gasen, Verdampfungsenhalpie, Gefrierpunkt, Siedepunkt, Dampfdruck, Grundlagen der Kristallstrukturbestimmung, Lösungsenthalpien, Hydratation, Elektrolyte, Redox- Reaktionen, Säure-Base-Reaktionen, Arrhenius-, Brönsted-, Lewis -Theorie, Grundlagen der Reaktionskinetik, einfache Geschwindigkeitsgesetze, Temperaturabhängigkeiten, Reaktionsmechanismen, Katalysen, chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante, Prinzip des kleinsten Zwangs, pH-Wert, Ionenprodukt, Indikatoren, Pufferlösungen, Löslichkeitsprodukt, Fällungsreaktionen, Grundlagen der Elektrochemie, elektromotorische Kraft, galvanische Zellen, Elektrolyse; wichtigste Eigenschaften, Vorkommen, Anwendungen und Reaktionen der Elemente des Periodensystems.

Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel

schriftliche Allgemeine Chemie A Prüfung für Lehramt Chemie
schriftliche Modulprüfung (Allg. Chemie A & B) für Bachelor Chemie

In dieser Lehrveranstaltung können Zusatzleistungen mit Bonuspunkten vergütet werden. Studierenden, die keine Zusatzleistungen erbringen, entsteht bei der Gesamtnote kein Nachteil. Durch die Endprüfung allein können nach wie vor 100% der Punkte erreicht werden.

Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab

Ein Periodensystem ist bei der Prüfung dabei.
Ein nicht-programmierbare Taschenrechner darf benutzt werden.

Prüfungsstoff

Powerpoint Folien und das Mortimer Buch

Literatur

Ch. E. Mortimer, "Chemie - Das Basiswissen der Chemie", 6.Auflage (1996);

E. Riedel, "Anorganische Chemie", z.B. 6. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin-New York (2004)

Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis

BA CH 02, UF CH 02

Letzte Änderung: Di 23.04.2024 19:06