Universität Wien
Achtung! Das Lehrangebot ist noch nicht vollständig und wird bis Semesterbeginn laufend ergänzt.

280002 VO STEOP: BA_ERD_2 Chemie I (NPI) (2018W)

4.00 ECTS (3.00 SWS), SPL 28 - Erdwissenschaften, Meteorologie - Geophysik und
STEOP
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Details

max. 90 Teilnehmer*innen
Sprache: Deutsch

Lehrende

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Diese LV endet in der 50. KW 2017

  • Montag 01.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 02.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 04.10. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 08.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 09.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 11.10. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 15.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 16.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 18.10. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 22.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 23.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 25.10. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 29.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 30.10. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Montag 05.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 06.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 08.11. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 12.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 13.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 15.11. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 19.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 20.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 22.11. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 26.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 27.11. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 29.11. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 03.12. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 04.12. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 06.12. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II
  • Montag 10.12. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Dienstag 11.12. 13:00 - 14:45 Hörsaal 2 Eduard Suess, 2A122 1.OG UZA II Geo-Zentrum
  • Donnerstag 13.12. 16:15 - 17:45 Geol.-Praktikumsraum 2B201 2.OG UZA II

Information

Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung

Modulziele: Die Studierenden verstehen chemische Bindungsformen aufgrund des Atomaufbaus und der Struktur der Elektronenhülle und Molekülorbitale. Sie verstehen das Verhalten von Feststoffen, Flüssigkeiten, und Gasen. Sie kennen die chemischen Eigenschaften ausgewählter Elemente der Haupt- und Nebengruppen des Periodensystems und deren Verbindungen. Sie sind befähigt, stöchiometrische Berechnungen durchzuführen.

Inhalte:
Atom und Atombau: Atomaufbau, natürliche und künstliche Radioaktivität, Kernreaktionen, Elemententstehung.
Die Elektronenschale: Bohr-Modell, Quantenzahlen und Atomorbitale, wellenmechanisches Atommodell, Elektronenanordnung in Mehrelektronen-Atomen, Periodensystem.
Die chemische Bindung: Ionen-Bindung, Atom- Bindung (Theorie der kovalenten Bindung, Einfach- und Mehrfach-Bindung, räumliche Struktur von Molekülen, Bindungslänge und Bindungsenergie), koordinative Bindung, Van-der-Waals-Bindung, metallische Bindung; Nomenklatur chemischer Verbindungen.
Stöchiometrische und Konzentrations-Berechnungen: Stoffmenge und Molmasse, Konzentrationsangaben, Rechenbeispiele.
Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz: Massenwirkungsgesetz und Gleichgewichts-Konstante, Verschiebung des chemischen Gleichgewichts, Rechenbeispiele.
Löslichkeits-Gleichgewichte: Lösungsmittel Wasser (spezifische Eigenschaften, Dipolwirkung und Wasserstoffbrücken), Löslichkeit von Ionenkristallen, Aktivität, Löslichkeit und Löslichkeits-Produkt, Rechenbeispiele.
Chemie der Elemente: Hauptgruppen (allgemeine Gruppeneigenschaften, spezielle Eigenschaften ausgewählter Elemente, Vorkommen, Darstellung, Verwendung, Reaktionen und Verbindungen); Nebengruppen, Lanthanoide.

Methode: Vortrag und Skript.

Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel

Art der Leistungskontrolle: schriftliche Prüfung über den gesamten Stoff (laut Skript)
Erlaubte Hilfsmittel: Periodensystem und einfacher Taschenrechner

Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab

Mindestanforderung und Beurteilungsmaßstab: Bei der schriftlichen Prüfung werden in Summe 40 Punkte vergeben. Mindestanforderung für einen positiven Abschluss: 21 Punkte.

Prüfungsstoff

Gesamtes Skript

Literatur

Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis

Letzte Änderung: Do 31.10.2024 00:16